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氮的干材料？
干材料是氨。氨（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，密度 0.7710 g/L，相对密度0.5***1（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的***气味的气体。氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性，同时氨也是氮的干材料，应用广泛。
是氨。
氨能源是一种以氨为基础的新能源，旨在用无碳化合物代替化石燃料来减少排放，是一种清洁能源。
氨的特点在于其可完全由可再生能源（如水、电、空气）生产，在内燃机燃烧的氨，没有硫氧化物、二氧化碳、颗粒物的排放， 氮氧化物也能通过广泛应用于柴油发动机尾气处理的SCR系统减排或移除。可以说氨是一种低碳、无污染、环境友好型能源。不仅如此，价格相对低廉，低空燃比，安全性高也是氨的特点。
工业如何制氨气？
工业制氨气主要有两种方法：
1.哈柏–博斯曼制氨法
这种方法是目前最常用的制氨工业方法，其步骤如下：
①原料：氢气和氮气。
②反应器：将氢气和氮气按1:3的摩尔比混合后送入反应器中，反应器***用催化剂（通常为铁）。
制氨气是工业固氮一种重要方法，一般***用氮气与氢气合成。（哈伯法）化学方程式为： 催化剂 N2+3H2←==→2NH3 高温高压催化剂工业用铂铑合金网，价格贵但作为催化剂一般不损耗或损耗极小。 另有天然气制法等方法。
工业制氨气是一项十分重要的化工工艺！
首先，制氨气的化学反应是哈柏-博仑过程，反应方程式为：N2 + 3H2 -> 2NH3。这是一个放热反应，需要高压和适当的温度才能进行。反应中的氮气和氢气需要在一定的比例下混合，通常是1:3。此外，反应需要使用催化剂，常用的催化剂有铁、铑和钼等。
其次，反应条件对于制氨气的产率和能耗都有着重要的影响。在工业生产中，通常使用压力在100-250 atm和温度在400-500℃下进行反应。此外，反应需要使用高效的催化剂，并且需要定期更换和再生以保证反应效率和催化剂的寿命。
最后，工业制氨气的生产需要借助先进的技术和设备，例如循环流化床反应器和多级催化剂反应器等。此外，生产过程中需要进行精细的控制和监测，以确保反应的安全和稳定性。
综上所述，工业制氨气是一项复杂而重要的化工工艺，需要深入的理论知识和丰富的实践经验。
主要是加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，然后将气体收集起来。
制备氨气的工艺流程有很多方案，世界各国***用的也不尽相同。至2014年为止世界上比较先进的有布朗三塔三废锅氨合成圈[2]、伍德两塔两废锅氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡萨里轴径向氨合成工艺。
工业制氨气的方法是通过哈伯-卡氏过程。
在这个过程中，氢气与氮气在高压高温下通过催化剂反应，生成氨气。
这个过程的反应式如下：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)这种方法是目前最常用的工业制氨气方法，因为它可以高效地产生大量的氨气。
另外，这个过程还有助于改善环境和降低能耗。
除了工业制氨气外，天然气和煤炭等化石燃料也可以作为氨气的来源。
但这种方***产生大量废气和二氧化碳，对环境造成很大污染，因此不太受欢迎。
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